Practica 2

PRACTICA 2

PREPARACIÓN DE UNA MEZCLA Y SEPARACIÓN DE SUS COMPONENTES POR FILTRACIÓN, DECANTACIÓN Y EVAPORACIÓN.

Con frecuencia empleamos de forma cotidiana diversos métodos de separación de mezclas, como la filtración al prepararnos un "café de grano" o al "aspirar una alfombra' Cuando separamos las "papas cocidas en agua caliente" o eliminamos la "grasa que flota en caldo" lo que hacemos es una decantación. O cuando eliminamos el exceso de agua por calentamiento para obtener un "guisado más espeso" lo que hacemos es una evaporación. Si se observa, se emplea un determinado método de separación de mezclas según lo que vamos a separar, ya que no se puede emplear la evaporación para servirnos una taza de café de grano, ni se emplea un filtro para separar el agua de cubeta con ropa. Por lo anterior, la elección del método de separación de mezclas adecuado dependerá las propiedades de los componentes de la mezcla.

Problema:

¿Qué propiedades deben tener tres sustancias que mezcladas entre sí pueden ser separadas por filtración decantación y evaporación?

Hipótesis:

Yo creo que al momento de llevar a cabo los métodos de separación los componentes de cada mezcla conservarán sus propiedades.

Objetivos:

• Deducir las características de los componentes de una mezcla para que se puedan separar por filtración decantación y evaporación a partir del conocimiento de estos métodos                        
•  Determinar el orden en que se deben aplicar los métodos de separación de mezclas

Materiales:

Embudo para filtración, papel filtro, vaso de precipitado, cápsula de porcelana, soporte universal completo, mechero Bunsen, pinzas para cápsula. Sustancias de laboratorio para preparar la mezcla.

Datos y observaciones:

•  ¿En qué propiedades se basaron para elegir los componentes de la mezcla? En la solubilidad de cada uno.           
•  Una vez preparada la mezcla ¿que tipo es homogénea o heterogénea? De los dos tipos.

•  ¿Qué tipo de cambios sufren los componentes de una mezcla durante la aplicación de algún método de separación?                        
• ¿En qué orden aplicarse los métodos de separación de mezclas? Explica tu respuesta.  Mezcla heterogénea: Primero separamos la lenteja a través de la decantación sólido-líquido, después utilizamos la decantación líquido-líquido para separar el agua del aceite y para eso utilizamos el embudo de decantación.   Para la mezcla homogénea:  Ocupamos la destilación para separar el agua del alcohol uilizando los puntos de ebullición de cada componente, después ocupamos la evaporación para separar el sólido.                  
•  ¿Las propiedades de los componentes recuperados se conservaron o sufrieron algún cambio?    Se conservan.
•  ¿Se recuperaron los tres componentes? Explica tu respuesta. En la mezcla heterogénea se recuperan los 3 componentes pero en la mezcla homogénea solo se recuperan 2.

Análisis y evaluación:

•  Para separar por filtración, decantación y evaporación ¿una mezcla debe ser homogénea o heterogénea? La filtración y decantación sirve para separar mezclas heterogéneas y la evaporación sirve para separar mezclas homogéneas.
•  ¿En qué te basaste para establecer el orden de los métodos de separación? En la composición de las mezclas.                        
•  ¿El orden en que aplicaste los métodos fue el correcto? Si, porque logramos separar los componentes de manera adecuada.                       
• ¿Qué tipo de cambio sufre en cada uno de los componentes al ser separados por filtración, decantación y evaporación? Todas las sustancias conservan sus propiedades.
• ¿Como demostraste que se separaron los tres componentes? Colocandolos en diferentes recipientes.

Mezcla heterogénea, 3 sustancias: 2 fases (líquida y sólida).  Sustancias: lentejas, aceite y agua

Aquí tenemos una mezcla de tipo heterogénea.

Decantación de sólido-líquido, separación de la lenteja del agua y aceite

Decantación liquidó- líquido separación del agua del aceite.

Mezcla heterogénea separada:

Mezcla homogénea:

Agua, alcohol y azúcar
Destilación para separar la mezcla homogénea

Separación del alcohol

Alcohol separado por medio de la destilación

El azúcar (sólido)

Datos y observaciones de la DESTILACIÓN:

Tiempo (T)	Temperatura (t)
0 seg	18 °C
20 seg	26 °C
40 seg	39 °C
50 seg	50 °C
60 seg	60 °C
70 seg	70° C
80 seg	80 °C

La temperatura se mantuvo constante a partir de los 50 segundos, aumentando 10 °C cada 10 segundos.

Conclusión.
La hipótesis resultó cierta y al momento de llevar a cabo cada uno de los métodos de evaporación nos dimos cuenta que los componentes conservan sus propiedades después de ser separados sin importar que hayan sido mezclados con otras sustancias. También notamos que los métodos de separación que elegimos dependen al tipo de mezcla y la composición que tiene cada una.

Tiempo (T) 

Temperatura (t)  

0 seg

18 °C

20 seg

 26 °C

40 seg

39 °C

50 seg

50 °C

60 seg

60 °C

70 seg

70° C

80 seg

80 °C

Practica 1

CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA Y DE OTROS DISOLVENTES.

El agua es por excelencia el disolvente que empleamos en la vida cotidiana. Con frecuencia lo usamos para preparar bebidas, como el café, té o agua de frutas. Se utiliza para la elaboración de refrescos, bebidas alcohólicas o energéticas. La industria farmacéutica la ocupa de forma pura (destilada) para la elaboración de medicamentos. El agua es el disolvente más utilizado para la preparación de múltiples productos de uso cotidiano.

PROBLEMA:

¿Tan buen disolvente es el agua comparado con otros líquidos, como el alcohol etílico y la gasolina blanca?

HIPÓTESIS:

 Creo que al hacer la práctica nos daremos cuenta de porque el agua es el disolvente mas utilizado de manera cotidiana y esto se debe precisamente porque notaremos que los solutos se van a disolver.

OBJETIVOS:

Interpretar las observaciones para determinar cuál de los disolventes empleados es mejor.

MATERIALES:

Tubos de ensayo, gradilla, pipetas de 1 mililitro, vaso de recipotado de 250 mililitros, pinzas para tubo de ensayo, balanza electrónica, soporte universal completo, mechero bunsen. Disolventes: agua destilada alcohol para curaciones (etanol), gasolina blanca. SOLUTOS: Sal, azúcar, bicarbonato de sodio, sulfato de calcio,etcétera.

Análisis y conclusión.

1.-Interpreta los datos.

• ¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la disolución? La temperatura, la agitación y la cantidad de soluto y solvente.

• A temperatura ambiente, ¿Cuál de los 3 disolventes resultó ser el mejor? El agua

• Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente, ¿mejoró o disminuyó la capacidad de disolución de cada disolvente? Mejoró su capacidad como disolvente.

• ¿Cuál de los tres disolventes fue el mejor? Explica tu respuesta. El mejor fue el agua, con todos los solutos se mezcló bien.

DATOS Y OBSERVACIONES

1.- Disolución a temperatura ambiente.
Soluto	En agua	En alcohol	En gasolina
1.-Sal	La sal se disolvió fácil pero el proceso de disolución fue un poco tardado.	No se disuelve del todo.	No se disuelve, incluso la sal se separó en capas dentro de la gasolina
2.Azúcar	Se disolvió bien cuando lo agitamos por un largo tiempo.	No se disolvió del todo porque quedaron algunos granos de azúcar.	No se puede disolver
3.-Bicarbonato de sodio	Se disuelve bien aunque hay que agitar mucho	Se disuelve solo una parte pero no toda y se tarda mucho.	No se disuelve.
4.-Sulfato de calcio	Se logra disolver agitándolo mucho.	Tarda mucho en disolverse y no se disuelve completamente.	No se disuelve.

2.- Disolución dentro del vaso con agua caliente.
Soluto	En agua	En alcohol	En gasolina
1.-Sal	Se disuelve muy fácil y rápido	No se disuelve todo el soluto.	No se disuelve, el soluto se separa en partes.
2.Azúcar	Se disuelve muy rápido y fácil.	No se disuelve.	No se disuelve toda, se hacen grumos.
3.-Bicarbonato de sodio	Se disuelve bien.	No se disuelve, el soluto se va hacia abajo.	Se disuelve solo una parte aunque es muy poca.
4.-Sulfato de calcio	Se disuelve muy fácil.	Solo se disuelve una parte pero no se disuelve todo.	No se disuelve, incluso se hacen grumitos dentro de la gasolina.

IMÁGENES DE LA PRACTICA:

SULFATO DE CALCIO EN GASOLINA A TEMPERATURA AMBIENTE.

SULFATO DE CALCIO EN ALCOHOL A TEMPERATURA AMBIENTE.

SULFATO DE CALCIO EN AGUA A TEMPERATURA AMBIENTE.

BICARBONATO DE SODIO EN AGUA A TEMPERATURA AMBIENTE.

BICARBONATO DE SODIO EN ALCOHOL A TEMPERATURA AMBIENTE.

BICARBONATO DE SODIO EN GASOLINA A TEMPERATURA AMBIENTE.

AZÚCAR EN AGUA A TEMPERATURA AMBIENTE.

AZÚCAR EN ALCOHOL A TEMPERATURA AMBIENTE.

AZÚCAR EN GASOLINA A TEMPERATURA AMBIENTE.

SAL EN AGUA A TEMPERATURA AMBIENTE.

SAL EN ALCOHOL A TEMPERATURA AMBIENTE.

SAL EN GASOLINA A TEMPERATURA AMBIENTE.

SULFATO DE CALCIO EN AGUA CALIENTE.

SULFATO DE CALCIO EN ALCOHOL CALIENTE.

SULFATO DE CALCIO EN GASOLINA CALIENTE.

SAL EN AGUA CALIENTE.

SAL EN ALCOHOL CALIENTE.

SAL EN GASOLINA CALIENTE.

BICARBONATO DE SODIO EN AGUA CALIENTE.

BICARBONATO DE SODIO EN ALCOHOL CALIENTE.

BICARBONATO DE SODIO EN GASOLINA CALIENTE

AZÚCAR EN AGUA CALIENTE.

AZÚCAR EN ALCOHOL CALIENTE.

AZÚCAR EN GASOLINA CALIENTE.

CONCLUSIONES: 
Al terminar la práctica podemos decir que todas las sustancias se disuelven bien en el agua y de acuerdo a la hipótesis los resultados coinciden.

CAPTURAS DEL CUESTIONARIO SOBRE SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS:

1.-Mezcla Heterogénea
    Fase líquida-sólida.
                            - 2 compuestos (6 partículas c/u)    
  3 componentes
                            -1 elemento atómico (8 partículas)

2.- Mezcla heterogénea 
                         - 1 elemento molecular (6 partículas)
2 fases sólidas 
                         -1 compuesto (6 partículas)

3.-  Compuesto líquido (8 partículas)

4.-Mezcla homogénea 
fase líquida

                                             -1 átomo 6 partículas
                        -2 elementos
3 componentes                     -1 molecular 6 partículas
                       
                       - 1 compuesto - 6 partículas.