ESTADOS DE OXIDACIÓN:
(10 imágenes)
Enlace Ionico (10 imágenes)
Enlace covalente (10 imágenes)
domingo, 5 de noviembre de 2017
sábado, 4 de noviembre de 2017
Práctica 11-espectros
PRÁCTICA 11
Espectros
Cloruro de Sodio (NaCl) Cloruro de Estroncio (SrCl)
Colores observados: Naranja y Morado Colores observados: Rojo
Cloruro de Cobre (CuCl) Cloruro de Magnesio (MgCl)
Colores observados: Verde Colores observados: Verde, Naranja, Azul
Cloruro de Potasio (KCl) Cloruro de Calcio (CaCl)
Colores observados: Verde, Anaranjado, Morado. Colores observados: Amarillo, Naranja.
domingo, 22 de octubre de 2017
PRÁCTICA 10
REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES
Todos, alguna vez,
hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la oxidación, cuando el oxígeno
reacciona con un elemento para formar un óxido. Este comportamiento es una
propiedad química característica que permite establecer diferencias entre un
metal y un no metal.
Problema
¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es
igual que el de un no metal?
Hipótesis
·
¿La reacción con oxígeno (oxidación) se da de
igual forma con los elementos metálicos que con los no metálicos? Se espera identificar la diferencia entre los
metales y los no metales con base a su comportamiento químico con el oxígeno, y
saber si es una base o un ácido.
Objetivo
- · Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base a su comportamiento químico con el oxigeno
PREPARACIÓN
Materiales
Cucharilla de combustión, dos vasos de precipitados de 50mL,
dos matraces Erlenmeyer de 250mL con tapón, pinzas para crisol, capsula de
porcelana, soporte universal completo, mechero Bunsen, cinta de magnesio, un
pequeño trozo de sodio de calcio, azufre en polvo, carbón en polvo, pizeta con agua destilada, indicador
universal en frasco con gotero y lentes de seguridad.
PROCEDIMIENTO
1.
A un vaso de precipitados de 50mL agrega 10mL de agua destilada y tres gotas de
indicador universal. Sujeta un pedazo de cinta magnesio de aproximadamente 1 cm
de largo con unas pinza para crisol y quémala en la flama azul del mechero; al
terminar la combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta.
2.
Repite la operación anterior, ahora con un
pequeño trozo de sodio o calcio y anota tus observaciones.
3.
colocar la cucharilla de combustión una muestra
no mayor al tamaño de una cabeza de cerillo de azufre en polvo. Calienta la
cucharilla en La Flama azul del mechero y cuando se produzca un gas capturados
rápidamente en un matraz Erlenmeyer invertido, tapa inmediatamente y agrega 10
mililitros de agua destilada con 3 gotas del indicador universal y agita.
4.
Realiza la misma operación con el azufre, pero
ahora con carbón en polvo observando las mismas precauciones.
Observaciones
AL MOMENTO DE TRABAJAR CON METALES.
Cuando realizamos las
Cuando realizamos las
CON METALES:
CON NO METALES
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miércoles, 18 de octubre de 2017
SÍNTESIS DE LOS VIDEOS
SÍNTESIS DE EL VÍDEO:
ATMÓSFERA Y COMPOSICIÓN
Para que exista vida en la tierra se requiere de una atmósfera gaseosa; la atmósfera es la cubierta gaseosa que rodea al planeta gracias a la gravedad, la cual atrae los gases y no los deja escapar.
El aire está formado por 79% de nitrógeno, un poco menos del 21% de oxígeno y un 0,9% de argón, el resto esta compuesto de dióxido de carbono y otros gases.
El CO2 es el encargado del mantenimiento de la temperatura de la atmósfera, el O3 se encarga de la absorción de las radiaciones ultravioletas.
La atmósfera tiene un grosor de mas de 1100 km, su masa se concentra en los 5,6 km mas bajos, la atmósfera esta dividida en 5 capas de acuerdo a la temperatura y los fenómenos que ocurren en cada capa: Tropósfera, Estratósfera, Mesósfera, Termósfera, Exósfera.
EXPERIMENTO:
En este video se muestra que tan importante es el aire en nuestras vida cotidiana, lo importante que es la presión que ejerce el aire, en este video utilizan la frase " para que algo salga el aire tiene que entrar", esta frase explica que para que algo salga se necesita el "empuje" de el aire, para demostrarlo utilizó el ejemplo de una lata con leche, en esta, realizó un orificio en la esquina de la lata y al momento de voltearlo se observa que el líquido contenido no sale y cuando realiza otro orificio el liquido comienza a salir con facilidad, esto se debe a que al momento en que se hace el otro orificio le permite la entrada al aire haciendo que el líquido pueda salir.
EXPERIMENTO DEL AGUA QUE SUBE POR LA BOTELLA
Cuando se coloca un plato como base lleno de agua y con una vela encendida y sobre esta un vaso tapandola, el agua del plato comienza a subir dentro del vaso y la vela se apaga esto se debe a el cambio de temperatura y al existir un cambio de temperatura también hay un cambio de presión provocando que la presión exterior busca la manera de entrar lo cual hace a través del agua haciendo que suba.
lunes, 9 de octubre de 2017
Actividad de laboratorio 7
REPRESENTACIÓN DE MODELOS PARA LA
CONSTRUCCIÓN DE CONCEPTOS QUÍMICOS BÁSICOS
Para entender el comportamiento de las sustancias, la química utiliza
perspectivas macro y submicroscópicas.
Por ejemplo, el agua está formada por átomos de hidrógeno y oxígeno en
una regla submicroscópico particular, por lo que es necesario recurrir a
modelos (dibujos o estructuras tridimensionales) que nos permitan estudiar lo
que no podemos ver, en este caso, la colocación de los átomos, lo que servirá
para poder explicar el comportamiento de esta sustancia.
Problema
¿Cómo representar átomos y moléculas tridimensionalmente?
Hipótesis
Mediante los modelos tridimensionales entender la colocación de los
átomos.
Objetivo
Elaborar y utilizar modelos tridimensionales como auxiliar a la
comprensión de conceptos químicos (átomo, molécula, elemento, compuesto,
reacción química y enlace)
Preparación
Materiales
10 esferas de unicel del número 1 pintadas de color negro, 5 esferas de
unicel del número 3 de color blanco (en lugar de esferas de unicel se pueden
emplear gomitas de colores colores diferentes), 15 palillos y un transportador.
Medidas de seguridad
La bata de laboratorio sigue las instrucciones de tu profesor.
Procedimiento
Con las esferas de unicel o gomitas y realiza las representaciones que
se solicitan a continuación, para representar el elemento hidrógeno utiliza las
esferas del número 1, para presentar el elemento oxígeno utiliza las esferas
del número 3, para las uniones utilizan los palillos y en caso de tener que
considerar alguna uno de Unión utiliza un transportador. Anota en tu cuaderno
la respuesta a lo que se solicita a continuación.
a) una molécula de hidrógeno.
b) Una molécula de oxígeno.
c) una muestra del elemento hidrógeno molecular en un recipiente
cerrado.
d) una muestra del elemento oxígeno molecular en un recipiente
cerrado.
e) una mezcla de moléculas de hidrógeno y oxígeno en un recipiente
cerrado.
f) la unidad mínima que conserva las propiedades del agua.
f) la unidad mínima que conserva las propiedades del agua.
g) la reacción de obtención (síntesis) de agua.
h) descomposición (análisis) del agua
Análisis y conclusión
1. Qué papel cumple la energía en la reacción de análisis del agua?
2. A partir de la reacción de análisis, nuevamente, explica ¿por qué se dice que la materia se conserva? Porque se mantiene un balance de acuerdo a las moléculas tanto en los reactivos como en los productos.
3. ¿Qué pasa con los enlaces en ambas reacciones (análisis y síntesis)?
Tanto en el análisis como en la síntesis se conservan las dos moléculas de hidrógeno como la molécula de oxigeno.
4. ¿Al efectuarse la reacción los átomos sufren algún deterioro? No, sus propiedades se conservan.
5. Con base a las representaciones obtenidas En (g) y (h) explica
con tus propias palabras ¿qué es una reacción química?
Una reacción química es el proceso que se lleva a cabo por una energía aplicada para unir o separar de reactivos a productos.
Una reacción química es el proceso que se lleva a cabo por una energía aplicada para unir o separar de reactivos a productos.
6. ¿Por qué las sustancias que se obtienen en los productos son diferentes
en propiedades a las sustancias denominadas reactivos? Porque al llevarse a cabo la reacción química esta implica la formación de un nuevo compuesto.
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